开始时，冰醋酸为纯酸性化合物，不含有水分子。一旦开始向其中滴加水，冰醋酸开始与水分子相互作用，促进其分子解离。

随着水的不断加入，冰醋酸的分子逐渐分解为醋酸离子（CH3COO-）和氢离子（H+），使得溶液中的氢离子浓度逐渐增加。氢离子的增多导致溶液的导电性增强，因为氢离子在水中可以导电。

氢离子浓度的增加直接导致溶液的PH值减小，因为PH值的计算是基于氢离子浓度的负对数。在最初阶段，冰醋酸分子结构完整，不产生自由的氢离子，因此溶液的PH值为中性，即PH=7。当水开始加入，氢离子浓度上升，溶液的酸性逐渐增强，PH值也随之减小。

需要注意的是，冰醋酸的酸性并不强，因此其与水的反应也不会剧烈。随着加水量的增加，溶液的酸性逐渐增强，PH值逐渐减小，直至达到某一平衡状态。此时，冰醋酸分子和水分子之间的相互作用达到最优，溶液的酸碱性达到稳定。

综上所述，向冰醋酸中逐滴加水，PH值会逐渐减小，这一过程体现了酸性溶液中氢离子浓度与PH值之间的密切关系。在实际操作中，观察这一变化有助于理解酸碱性溶液的基本性质及其相互作用原理。