先写出氨的电子式，然后氮原子用它没有共用的电子对和另一个H＋结合。因为H＋没有电子，这个形成的是配位键。由氮原子提供电子对，氢离子只接受电子。

铵根离子（NH4+）的电子式如下图

扩展资料

铵盐的性质：

皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐，例如醋酸铵、氰化铵等）。

加热则出NH3，是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐(如NH4Cl，NH4Br，(NH4)3PO4等)热分解产物为NH3与对应酸。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂，产物有N2或其氧化物出现。

强酸铵盐与弱酸铵盐相比，弱酸铵盐的稳定性较差，如NH4HCO3，(NH4)2CO3等在常温条件下就缓慢分解成NH3、CO2和水蒸气而损失。