初中化学方程式归纳如下：

1. 氧气与金属反应：镁(Mg)与氧气反应生成氧化镁(MgO)，铁(Fe)生成四氧化三铁(Fe3O4)，铜(Cu)生成氧化铜(CuO)，铝(Al)生成氧化铝(Al2O3)，氢气(H2)生成水(H2O)，红磷(P)生成五氧化二磷(P2O5)，硫(S)生成二氧化硫(SO2)，碳(C)生成二氧化碳(CO2)和一氧化碳(CO)。

2. 氧化物与氧气反应：一氧化碳(CO)燃烧生成二氧化碳(CO2)，甲烷(CH4)生成二氧化碳和水(CO2+2H2O)，酒精(C2H5OH)生成二氧化碳和水(CO2+3H2O)。

3. 氧气的制备：玻义耳实验(2HgO→Hg+O2↑)，加热高锰酸钾(KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑)和过氧化氢分解(H2O2→2H2O+O2↑)。

4. 水的性质：水电解(2H2O→2H2↑+O2↑)，生石灰与水反应(CaO+H2O→Ca(OH)2)，二氧化碳与水反应(H2O+CO2→H2CO3)。

5. 质量守恒定律示例：镁燃烧(2Mg+O2→2MgO)，铁与硫酸铜反应(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)。

6. 碳和碳的氧化物：木炭还原氧化铜(C+2CuO→2Cu+CO2)，焦炭还原氧化铁(3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2)。

7. 二氧化碳的制备与性质：碳酸钙与盐酸反应(CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑)，石灰石高温分解(CaCO3→CaO+CO2↑)。

8. 一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜(CO+CuO→Cu+CO2)，一氧化碳燃烧生成二氧化碳(2CO+O2→2CO2)。

9. 燃料反应：甲烷燃烧(CH4+2O2→CO2+2H2O)，酒精燃烧(C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O)，氢气燃烧(2H2+O2→2H2O)。

10. 金属的化学性质：金属与氧气反应，如镁(Mg)生成氧化镁(MgO)，锌(Zn)与硫酸反应(Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑)。

以上是初中化学方程式的主要内容，展示了氧气、水、氧化物、金属、燃料以及酸碱盐的基础反应。