硝酸的制取主要有三种方法：硝酸盐法、光氧化法和 Ostwald 过程（彩虹法）。

1. 硝酸盐法：

通过将硝酸盐（例如硝酸钾或硝酸钠）与浓硫酸反应，生成硝酸和相应的硫酸盐。化学反应式为：H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3。

2. 光氧化法：

该法涉及将氨气和空气混合，在紫外线照射下生成氮氧化物，这些氮氧化物随后与水反应，生成硝酸。化学反应式为：2NH3 + 3O2 + H2O → 2HNO3 + 2H2O。

3. Ostwald 过程（彩虹法）：

此方法将硝酸盐溶液与浓硫酸混合，在反应过程中产生丰富的颜色变化，因而得名。化学反应式为：H2SO4 + NaNO3。

硝酸工业与合成氨工业紧密相连，一氧化氮在反应后被残余的氧气继续氧化成二氧化氮，然后二氧化氮被通入水中以制取硝酸。

稀硝酸、浓硝酸和发烟硝酸的制取在工艺上有所不同，反应在高温高压条件下进行。

硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的无机强酸，化学式为 HNO3，分子量为 63.01。它是一种重要的化工原料，其水溶液通常被称为硝镪水或氨氮水。硝酸有刺激性气味，纯品为无色透明的发烟液体，具有酸味。硝酸化学性质中，浓硝酸不稳定，遇光或热会分解并释放二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸中，导致外观呈现浅黄色。相对而言，稀硝酸较为稳定，在 0℃ 和阴暗条件下，70%~90% 的硝酸不会分解。浓硝酸具有很强的氧化性，具有较高的标准氧化还原电位。