是导体。

我们姑且假设你所说的盐溶液是氯化钠溶液（普通食盐），这样溶液中有四种离子，钠离子，氯离子，氢氧根离子，氢离子。我们知道，在金属导体中，电子移动形成电流，电子移动方向跟电流方向相反。电子从负极流出，这样，盐溶液中与负极相连的电极就“堆”满了负电荷。与正极相连的电极上电子都流向了电源而使电极带上正电。所以与负极相连的电极吸引正离子，与正极相连的电极吸引负离子。在与负极相连的电极附近，氢离子得到电极上“堆”的电子而变成氢原子，每两个氢原子结合成氢气分子。因此与负极相连的电极上产生氢气。同样与正极相连的电极附近，氯离子将自身所带的负电交给与正极相连的电极。氯离子变成氯原子，同样每两个氯原子结合成氯气分子。因此与正极相连的电极上产生氯气。

为什么不是钠离子得到与负极相连的电极上的电子？因为钠离子得电子能力没有氢离子强。这里涉及到了化学知识。同样，氢氧根离子失电子能力没有氯离子强，所以是氯离子将电子交给与正极相连的电极。

由于消耗了氢离子，而使水的电离平衡向电离方向移动，所以，溶液中氢氧根离子增多，也就产生了氢氧化钠。

化学反应方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2（条件：通电）

由于盐溶液中有离子不停的将负极上堆的电子结合走，将正极缺少的电子补上，所以导线中的电子才能不停的移动，也就有了电流。其他盐溶液导电原理类似。