（一）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，

KClO3 →KCl+O2 ↑

在这个反应式中右边氧原子个数为2 ，左边是3，则最小公倍数为 6 ，因此 KClO3 前系数应配2 ， O2 前配3 ，式子变为：

2KClO3 →KCl+3O2 ↑

由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。

（二）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：

C2H2 +O2—CO2 +H2O

此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2 内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：

C2H2+O2==CO2+2H2O

由此可知 CO2前系数应为4，最后配单质O2为5 ，写明条件即可。

（三）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：

Fe+H2O—Fe3O4+H2

Fe3O4化学式较复杂，显然， Fe3O4中Fe来源于单质 Fe，O来自于H2O，则 Fe 前配3，H2O前配4 ，则式子为：

3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑

由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可。

4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。

Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：

Fe2O3→Fe，Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4

C →CO2，C的化合价由0价----+4价，失4e×3

3与4的最小公倍数为12，故得3 ×4与 4×3，方程的系数为2、3、4、3，即

失4e×3

+3 0 0 +4

2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

得3e×2×2

5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。

Fe2O3+C----Fe+CO2

设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2

因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2

O：3a=2d

C：b=d

所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

实践1

配平 NH3 + O2—— NO + H2O

实践2

解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O

实践题答案

实践1

指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。

NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2，失去5e

O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e

O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e

失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。

实践略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O

实践2

指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。

实践略解： 因为 N： X=2Y 令 X=1，则Y=1/2 Q=1/2

H： X=2Q Z＝1/2

C： X=Y+Z

O： 3X=3Y+2Z+Q

所以 原化学方程式变为NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O

即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O

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