氯化铵的制备实验报告

一、目的要求

1、运用已学过的化学知识，自行制定制备氯化铵的实验方案，并制出产品。

2、巩固实验室的一些基本操作。如称量、加热、浓缩、过滤（常压、减压等）。

3.、观察和验证盐类的溶解度与温度的关系。

二、基本原理

本实验用氯化钠与硫酸铵作用来制备氯化铵： 2 NaCl + (NH₄)₂SO4 = Na₂SO₄ + 2 NH₄Cl

根据它们的溶解度及其受温度影响差别的原理，采取加热、蒸发、冷却等措施，使溶解结晶转化，从而达到分离。

三、实验步骤

析出Na₂SO₄法（加热法）

1、称取23g NaCl，放入250 ml烧杯内，加入60-80 ml水。加热、搅拌使之溶解。若有不溶物，则用普通漏斗过滤分离，滤液用蒸发皿盛。

2、在NaCl溶液中加入26g (NH₄)₂SO₄。水浴加热、搅拌，促使其溶解。在浓缩过程中，有大量Na₂SO₄结晶析出。当溶液减少到70ml（提前作记号）左右时，停止加热，并趁热抽滤。

3、 将滤液迅速倒入一100ml烧杯中，静置冷却，NH₄Cl晶体逐渐析出，冷却至35摄氏度左右，抽滤。

4. 把滤液重新置于水浴上加热蒸发，至有较多Na₂SO₄晶体析出，抽滤。倾出滤液于小烧杯中，静置冷却至35摄氏度左右，抽滤。如此重复二次。

5. 把三次所得的NH₄Cl晶体合并，一起称重，计算收率（将三次所得的副产品Na₂SO₄合并称重）。

6. 产品的鉴定：

取1g NH₄Cl产品，放于一干燥试管的底部，加热。

NH₄Cl杂质含量 =（G灼烧后-G空试管）g/1g100%