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高一必修一化学期末试卷
时间:2024-12-23 21:25:15
答案

 做好每一份试卷,会让你收获新的知识。下面是我收集整理的高一必修一化学期末试卷题目以供大家学习!

 

 高一必修一化学期末试卷:

 第I卷(共54分)

 一、选择题(本题包括12小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共24分)

 1.容量瓶上需标有:①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式;六项中的 (  )

 A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥

 2.下列说法中正确的是 (  )

 A.纯净物一定由分子 构成

 B.由同种分子构成的物质一定是纯净物

 C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的

 D.含有氧元素的化合物就是氧化物

 3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 (  )

 A.NaHSO4===Na++ HSO4- B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

 C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-  D.H2CO3===2H++CO32-

 4.下列图示不正确的是 (  )

 5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 (  )

 A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

 C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D.1L 0.3mol/L盐酸溶液

 6.下列有关实验操作正确的是 (  )

 A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

 B.用酒精萃取碘水中的碘

 C.分液时,打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

 D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯

 7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 (  )

 A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应

 C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应 D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应

 8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 (  )

 A.用CCl4提取溴水中的Br2 B.从KI和I2的固体混合物中回收I2 C.稀释浓硫酸 D.工业酒精制备无水酒精

 9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) (  )

 A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥

 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热

 10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 (  )

 A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液 加足量CH3COOH溶液

 B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸

 C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸

 D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

 11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较,下列有关叙述中正确的是 (  )

 ①它们所含的分子数目之比为1∶1  ②它们所含的原子总数目之比为3∶4

 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1

 ⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

 A、①②③ B、③④⑤ C、 ①②④ D、①②③④⑤

 12.下列常见现象与胶体无关的是 (  )

 A.清晨在密林中看到一缕缕的光束

 B.向 豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐

 C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

 D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积 在镀件上

 二、选择题(本题包括10小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)

 13.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 (  )

 ①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O

 ②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O

 ③Ag++Cl-===AgCl↓

 ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

 ⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤

 14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出 来的离子)的无色混合溶液,且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是 (  )

 A.Na+、K+、SO42-、Cl- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

 C.H+、K+、HCO3-、Cl- D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

 15.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是 (  )

 A.石灰水和稀盐酸混合

 B.小苏打溶液和柠檬水混合

 C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合

 D.氯化钠溶液和蔗糖水混合

 16.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、F e(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是 (  )

 A.Fe(OH)3胶体区别于 其它 分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9~10-7米之间x k b 1 . c o m

 B.分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

 C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性

 D.三种分散系中分散质均属于电解质

 17.若NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (  )

 A.等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA

 B.标准状况下,5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

 C.常温常压下,22gCO2含有的原子数为1.5NA

 D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA

 18.在两 个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体 ,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 (  )

 A.甲的分子数比乙的分子数多

 B.甲的物质的量比乙的 物质的量小

 C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

 19.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (  )

 A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-

 B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+

 C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-x k b 1

 D.向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+

 20.在标准状况下,称量一个充满氯气的容器质量为74.6g,若改充氮气,其质量为66g,则容器的容积为 (  )

 A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L

 21.某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都是气体,分解方程式为:2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为 (  )

 A.7d B.4d C.2.5d D.2d

 22.将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到11.2L H2 (标准状况),该混合物的组成可能是 (  )

 A.钠和铁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁

 

 第II卷(共46分)

 三、填空题(本题包括5小题,共46分)

 23.(4分)今有11种物质:①铝线;②石墨;③氯气;④BaSO4晶体;⑤纯硫酸;⑥金刚石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;⑪盐酸。其中:

 (1)能导电的是(填序号,下同)____________________________;

 (2)属于电解质的是___________________________________;

 (3)属于非电解质的是_______________________________;

 (4)既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。

 24.(10分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题:

 (1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

 (2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

 (3)将混合气体依次通过下列如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

 ①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

 ②气球中收集到的气体中,电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

 ③气球的体积为________L。

 25.(8分)有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验:

 ①取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充 分搅拌静置后,底部白色沉淀,上层为无色溶液;

 ②继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有气泡产生。

 ③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

 (1)根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有    ,(填化学式,下同)一定不含有  ,可能含有    

 (2)上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为:

 ____________________________________________________________________。

 26.(12分)某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液,请回答下列问题:

 (1)如果用胆矾(CuSO4•5H2O)来配制,需用胆矾的质量为________g。

 (2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤:①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面距刻度线1~2 cm处;③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;④向烧杯中加入少量的蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线, 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。

 (3)上述操作中,①、③都用到玻璃棒,其作用分别为________、________。

 (4)下列操作会导致所配硫酸铜溶 液物质的量浓度偏低的是_ _______(填序号,下同);对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。

 ①在烧杯 中搅拌溶液时,有少量液体溅出

 ②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线

 ③容量瓶使用前未进行干燥

 ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

 ⑤定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

 ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

 27.(12分)按要求书写下列反应的离子方程式:

 (1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,请写出此反应的离子方程式:

 (2)锌粒投入稀H2SO4中,溶液里氢离子的量减少,锌离子的量增加, 离子的量没有变化,反应的离子方程式是 。

 (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: 。

 (4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,然后将反应后的溶液分成二等份,分别加入与所得溶液溶质,等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请 分别写出发生反应的离子方程式:

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