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高中必修一化学方程式,有详细解析
时间:2024-12-23 18:44:05
答案

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)

2Na + O2 =加热= Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na+O2=2Na2O

Na2O在空气中加热(变黄)

2Na2O+O2=2Na2O2

2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+H2 ↑

3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是

强氧化剂,用于漂白)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2+2H2O =4Na++4OH-+O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O+H2O=2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、苏打(纯碱)与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑

CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

CO32- + H+ = HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 + NaOH 加热 Na2CO3 + H2O

HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧

4Li + O2 点燃 2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)

Cu + Cl2 点燃 CuCl2

之后加水,可得绿色溶液(浓)或蓝色溶液(稀)

Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

2Na + Cl2 点燃 2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧(棕红色烟)

2Fe + 3Cl2 点燃 3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰瓶口有白雾)

H2 + Cl2 点燃 2HCl

氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)

H2+F2=2HF

12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂)

2HClO 光照 2HCl + O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO 光照 2HCl + O2↑

Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+ 2HClO

15、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)

MnO2 +4HCl(浓) 加热 MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2 +4H++2Cl- 加热Mn2++Cl2↑+2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

17、铁与硫加热反应 Fe + S 加热 FeS

铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 加热 Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2加热 2FeCl3

20、铜与浓硫酸反应:

Cu+2H2SO4 (浓)加热 CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

21、碳与浓硫酸反应:

C+2H2SO4(浓) 加热 2H2O+CO2↑+2SO2↑

22、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)

SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

24、氮气和氢气反应(工业合成氨)

N2 + 3H2 高温高压催化剂 2NH3

25、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

N2 + O2 =放电= 2NO

2NO + O2 == 2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

3NO2 + H2O = 2H++ 2NO3-+NO

26、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)

Fe与浓HNO3加热

Fe+6HNO3 加热 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

31. 氨的催化氧化

4NH3 +5O2 催化剂加热 4NO + 6H2O

32. 碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3 加热NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

33. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)

HCl + NH3 = NH4Cl

34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热

(NH4)2SO4 +2NaOH 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O

NH4+ + OH - 加热 NH3 ↑+ H2O

35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)

NH4NO3 + NaOH = NH3•H2O + NaNO3

NH4+ + OH- = NH3•H2O

36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al + 3O2 加热 2Al2O3

37. 铝片与稀盐酸反应

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

38. 铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH +6H2O = 2Na[Al(OH)4] - +3H2↑

2Al + 2OH - +6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑

39. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)

2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3

40. 镁在二氧化碳中燃烧

2Mg + CO2 点燃 2MgO + C

41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O

Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3 +6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O

Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]-+2 H2O

44. 高温下铁与水反应

3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2

45. 铁与盐酸反应

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

46. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)

4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

49. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

50. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

51 用KSCN检验的存在离子方程式

Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色)

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