解离常数（pKa）是评估水溶液中溶质离解度的参数，用以定量描述分子的酸性和碱性。pKa值越大，表示该溶质的酸性或碱性越弱。例如，对于质子给予体，pKa值增加意味着酸性增强；对于质子接受体，则表示碱性增强。pH计算公式为pH=pKa+lg。

在含有弱酸和弱碱的盐溶液中，水解过程涉及弱酸根离子和弱碱阳离子。例如，Al2S3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等物质在水中都会发生双水解反应。阳离子水解产生H+，而酸根离子水解产生OH-。由于H+和OH-不能共存，因此两种水解过程相互促进，可能导致完全反应。

在pH=12的碱性溶液中，水电离产生的OH-浓度为10^-2 mol/L。若为碱溶液，则水电离产生的H+浓度为10^-12 mol/L；若为弱酸强碱盐溶液，则水电离产生的H+浓度同样为10^-2 mol/L。

对于25摄氏度下NH4Cl和Na2CO3溶液的pH分别为5和10的情况，水电离产生的H+和OH-浓度与盐无关。第一种溶液中水电离产生的H+浓度为10^-5 mol/L，第二种溶液中水电离产生的OH-浓度为10^-4 mol/L。由于水电离出的H+和OH-浓度相等，因此两溶液中水电离产生的H+浓度比为1:10。

在含盐溶液中，H+和OH-浓度由水电离产生，与盐的电离无关。水电离产生的H+和OH-浓度在纯水中为10^-7 mol/L，但在特定溶液中，这一浓度可能发生变化。

综上所述，弱酸和弱碱的盐在水溶液中会发生双水解反应，水电离产生的H+和OH-浓度与盐的种类无关，而是受溶液pH值的影响。