高一化学必修三必备知识

　金属+酸→盐+H2↑中：

　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。 ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　3、物质的检验

　(1)酸(H+)检验。

　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

　方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

　(2)银盐(Ag+)检验。

　将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

　(3)碱(OH-)的检验。

　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

　方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

　方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

　(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

　将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的.试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

　(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

　将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

　高一化学必修三知识总结

　氮及其化合物的性质

　1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

　① N2+O2放电===2NO

　② 2NO+O2=2NO2

　③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

　3. 氨的实验室制法：

　① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　② 装置：与制O2相同

　③ 收集方法：向下排空气法

　④ 检验方法：

　a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

　b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

　⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

　4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

　5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

　6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　高一化学知识要点

　金属活动性顺序：

　金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

　金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤

　意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮(牵)轻的货物。统计一下，才100斤

　①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;

　③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

　④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”