中和热的热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol

扩展资料：

中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol－1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。

弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

中和热的定义

中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。一元强酸与强碱的中和热，与酸碱种类无关，因为这实际上是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热。

中和热的含义

中和热指的就是中和反应的热量，比如说酸碱反应就会出现一种放热的现象，这种热量就相当于中和反应的热量，这样的热量要根据酸性和碱性的强烈程度而定的，也就是相当于酸性越强碱性越强的时候产生的，中和热量也就是比较大一些。

由能量守恒来看，酸和碱都是高能量的物质，中和后产生低能量的物质能量差值就以热辐射的形式散发到空气中即产生了中和热。

中和热的数值

中和热是定值，但是要带单位，即53.7kJ/mol.自由移动的氢离子和氢氧根离子反应生成1mol水放出53.7KJ热量.

中和热在实际应用中有很多重要的用途。首先，中和热的大小可以用来计算燃烧时产生的热量。一些工业过程中需要评

估燃料的热值以推测产生的能量，这时中和热就会起到重要的作用。其次，中和热也可以用来评估一种酸或碱在反应中

的活性，这对于新型材料的研究及生产过程的优化是至关重要的。此外，中和热也可以用来评估一些生化反应的热能变化，例如人体消化食物时所需要的能量等等。