1. 当你想要计算气体分子的转动动能时，首先需要了解自由度的概念。

2. 对于单个分子，其自由度取决于分子的结构。例如，对于一个被视作小球的分子，它只有平动自由度，这意味着在三维空间中，我们只需要三个实数来确定其位置。

3. 对于双原子分子，如氧分子，它们围绕分子键的轴旋转具有对称性。因此，确定其在空间中的旋转角度只需要两个角度。

4. 因此，双原子分子的转动自由度为2。对于多原子分子，由于它们围绕三个轴旋转具有对称性，转动自由度为3。

5. 根据能量均分原理，分子的转动动能可以通过以下公式计算：\(\frac{E_{\text{rot}}}{N} = \frac{i}{2} \cdot R \cdot T\)，其中\(i\)是转动自由度，\(N\)是物质的量，\(R\)是热力学常数，\(T\)是热力学温度。

6. 若要计算每个分子的平均转动动能，上述公式中的\(E_{\text{rot}}\)除以\(N \cdot N_A\)，其中\(N_A\)是阿伏伽德罗常数。

7. 因此，每个分子的平均转动动能为\(\frac{i}{2} \cdot K \cdot T\)，其中\(K\)是玻尔兹曼常数，其值等于\(R\)除以\(N_A\)。