吉布斯自由能随温度和压强变化显著。为计算非标准条件下的吉布斯自由能，引入范特霍夫等温公式：ΔG = ΔG0 + RT·ln J。公式中，ΔG0代表标准压强下同一温度下的吉布斯自由能；R是气体常数；J为反应熵。

温度的变化影响ΔG0的选取，不同温度下需应用不同ΔG0。非标准状况下的ΔG0需依据吉布斯等温公式计算得出。而压强或浓度的变化体现在J的表达式中。

在实际应用中，吉布斯自由能的概念有助于理解化学反应的自发性。当ΔG为负值时，反应趋向于自发进行，反之则相反。等温公式提供了计算吉布斯自由能的途径，对于预测和解释化学反应过程具有重要价值。

通过范特霍夫等温公式，我们可以量化温度和压强对吉布斯自由能的影响。具体而言，温度的提升使得吉布斯自由能的计算值增加，这是因为R·T的乘积随温度上升而增大。同时，压强或浓度的改变也通过反应熵J的表达，影响吉布斯自由能的最终结果。

总之，吉布斯自由能等温公式是化学反应动力学分析的重要工具。它允许我们通过简单的数学计算，理解和预测反应在不同条件下的行为。通过正确应用等温公式，化学家和工程师能够设计更高效的化学过程，从而推动科学和技术的进步。