亚氯酸(HCLO2)氧化性很强，比氯酸和高氯酸强，但没有次氯酸强。是目前所知唯一的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不稳定，容易分解生成Cl2、ClO2和H2O。

　(1)制备

　①ClO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3

　②通ClO2于Na2O2或NaOH与H2O2可得亚氯酸盐

　2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O

　(2)性质与用途

　①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。

　②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)

　补充:亚氯酸化学式:HClO2

　酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸

　氧化性与酸性的排列相反

　由氯的+3氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上酸酐为Cl2O3，实际上不存在这种物质。

　可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后与碱反应制得其盐：

　2NaOH+Cl2O+ClO2=2NaClO2+H2O

　亚氯酸钠较稳定，但受到剧烈撞击后爆炸生成NaCl，NaClO3和O2

次氯酸

　名称：次氯酸

　物质类别：无机物-酸

　化学式：HClO

　分子量：52.5

　常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。

　加热到40℃时即分解，并发生爆炸。

　颜色：无色到浅黄绿

　气味：有刺激性气味

　溶解性：1：2

　实验室制法：由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。

　工业制法：由氯、水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。

　次氯酸之一

　次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。

　次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气 （1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使染料和有机色质褪色，可用作漂白剂。

　次氯酸之二

　次氯酸化学式HClO，结构式H－O－Cl，其中氯的价态为+1，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：

　3Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2·Ca(OH)2·H2O＋H2O

　在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放出的缘故。

　次氯酸在溶液中发生3种形式的分解，它们彼此无关，称为平行反应，即：

　一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl2+6KOH=KClO3＋5KCl+3H2O

　二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO

　三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=可逆=HCl+HClO

　将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。

　次氯酸易分解

　2HClO=2HCL+O2（气体符号）