钠及其化合物

钠与氧气常温下反应 ：4Na+O2===2Na2O（白色固体）

钠在氧气中燃烧：2Na+O2===Na2O2（淡黄色固体）

钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，酚酞变红）

钠与酸反应：Na+2H+===Na++H2↑

钠与盐溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2 ↓+H2↑（先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，再考虑氢氧化钠与盐的反应）

钠与熔融盐反应：Na+KCl===NaCl+K（直接反应）

钠与含有羟基的酸、酚、羧基反应：2Na+2C6H5OH===2C6H5ONa+H2↑

氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH

氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2===Na2CO3

过氧化钠与水反应：2Na2O2+H2O===4NaOH+O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O+CO2===2Na2CO3+O2↑

碳酸钠加热不分解

碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸钠与氢氧化钠不反应

碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+2CaOH===Ca2CO3↓+2NaOH（工业制氢氧化钠）

碳酸钠与二氧化碳及水反应：Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3（向饱和碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，有晶体析出，碳酸钠制碳酸氢钠）

碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（碳酸氢钠制碳酸钠）

碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应：Ca2++OH－+HCO－===CaCO3↓+H2O

过量氢氧化钙反应：Ca2++2OH－+2HCO－===CaCO3↓+CO32－+2H2O

碳酸氢钠与二氧化碳及水不反应

氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体：2NaOH +CO2===Na2CO3+H2O

过量的二氧化碳气体：NaOH +CO2===NaHCO3

氢氧化钙中通入少量的二氧化碳气体：Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O

过量的二氧化碳气体：Ca(OH)2+CO2===Ca(HCO3)2 （将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失）

卤族元素

实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O

浓盐酸加高锰酸钾：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氯气与金属（非金属）反应：（化合反应，金属被氧化为高价态）

氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO

氟气与水反应：2F2+2H2O===4HF+O2

工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

氯气与溴化钠反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2（上面的能置换出下面的）

氯气与碘化氢反应：Cl2+2HI===2HCl+I2

氯气与亚硫酸钠溶液反应：Cl2+H2O+Na2SO3===2NaCl+H2SO4

溴与碘化钾反应：Br2+2KI===2KBr+I2

溴化银见光分解：AgBr===2Ag+Br2

卤素单质溶液X2中通入SO2 ：X2+2H2O+SO2===2HX+H2SO4

卤素单质X2与H2O反应：X2+2H2O===HX+HXO

卤素单质X2与碱液反应：X2+2OH－===X－+XO－+H2O

硫及其化合物

硫与金属加热反应：（化合反应，金属被氧化为低价态）

酸雨的成因：2SO2+O2===2SO3、SO3+H2O===H2SO4

或：SO2+H2O===H2SO3、H2SO3+O2===H2SO4

二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

SO2与Cl2的漂白性比较：（SO2的褪色机理是SO2与有色物质生成不稳定的无色物质，加热后会分解回有色物质；Cl2的褪色机理是其强氧化性）

品红溶液通入SO2，品红会褪色，加热后会恢复红色

品红溶液通入Cl2，品红会褪色，加热后不恢复红色

石蕊试液通入SO2，石蕊试液会变成红色，不会褪色

石蕊试液通入Cl2，石蕊试液会变成红色，马上褪色

工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸：

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2===2SO3、SO3+H2O===H2SO4

浓硫酸与铁常温反应：4H2SO4（浓）+Fe===Fe3O4+4SO2+4H2O（钝化，形成致密的氧化膜，反应会停止，加热才能继续反应，浓硝酸也有此性质）

浓硫酸与铁加热反应：

（生成硫酸铁）2Fe+6H2SO4（浓）===Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O

（浓硫酸变稀）Fe+H2SO4（稀）===FeSO4+H2↑

（铁与硫酸铁）Fe+Fe2(SO4)3===FeSO4

浓硫酸与铜加热反应：2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O

浓硫酸与碳加热反应：2H2SO4（浓）+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O

SO42－离子的检验：被检液 加足量盐酸（Cl－排除Ag+，H+排除CO32－、SO32－、PO42－） 取清液

滴加BaCl2溶液 有无白色沉淀（有无SO42－）

硅及其化合物

硅与氟气反应：Si+2F2===SiF4（硅常温下性质不活泼,只与强酸强碱等反应）

硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑

硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SIO3+2H2↑

硅与氧气加热反应：Si+O2===SiO2（硅加热时可与一些非金属反应）

硅与氯气加热反应：Si+Cl2===SiCl4

硅的工业制法：SiO2+2C===Si+2CO↑（制取粗硅，产物是CO而不是CO2）

Si+2Cl2===SiCl4、SiCl4+2H2===Si+4HCl（粗硅提纯）

二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（不用玻璃塞的原因）

二氧化硅与碳酸钠反应：SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2（不用玻璃塞的原因）

二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

硅酸盐的表示方法：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O

例：[Ca2Mg5Si8O22(OH)2]===2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

氮及其化合物

在放电条件下氮气与氧气的反应：N2+O2===2NO（无色）

一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：2NO+O2===2NO2（红棕色）

二氧化氮加热时分解：2NO2===2NO+O2（气体颜色变浅）

在高温高压催化剂的条件下制氨气：N2+3H2===2NH3（工业制氨气）

实验室里用铵盐与碱加热制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2===2CaCl+2NH3+H2O

氨溶于水显碱性的原因： NH3+H2O===NH3•H2O===NH4++OH－

氨的催化氧化：4NH3+5O2===4NO+6H2O（工业制NO；工业制硝酸的基础）

一水合氨不稳定，受热易分解：NH3•H2O===NH3↑+H2O↑

蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒相靠近时，产生大量的白烟：NH3+HCl===NH4Cl （产生白烟，可检验氨气，还可以用湿润石蕊试纸变蓝检验）

将氯化铵晶体加热，试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生反应是：NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加热后生成气体，上升至上端）

NH3+HCl===NH4Cl（气体冷却后，有生成固体，附着在管壁上）

碳酸氢铵受热时的分解反应：NH4HCO3===H2O+CO2↑+NH3↑（试管中的固体不断减少,最后消失.产生有刺激性气味的气体,试管口有水珠生成）

硫酸铵固体与氢氧化钠加热反应：(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2NH3+H2O

硝酸铵固体与氢氧化钠加热反应：NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3+H2（NaNO3受热可能分解为NaNO2+O2）

浓硝酸呈黄色的原因是：4HNO3===2NO2↑+H2O+O2↑（浓硝酸在光照或加热条件下会分解，所以保存于棕色瓶内，置于阴凉处，用玻璃塞，因硝酸腐蚀橡胶）

铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（38324）

铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O（14124）

木炭与浓硝酸的反应：C+4HNO3===CO2↑+NO2↑+2H2O

（Ps：硝酸和其他酸不同，与金属反应不生成H2，而生成氮氧化物和水）

镁及其化合物

镁与氧气燃烧：2Mg+O2===2MgO（发出耀眼的白光）

镁与氮气燃烧：3Mg+N2===Mg3N2

镁与二氧化碳燃烧：2Mg+CO2===2MgO+C（生成白色粉末和黑色固体）

（Ps：镁条在空气中燃烧的反应，可能是Mg与O2、N2、CO2三种气体的反应）

镁与氯气燃烧：2Mg+Cl2===2MgCl2

镁与水加热反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

镁与酸反应：Mg+2H+===Mg2++H2↑（与硝酸生成氮氧化物和水）

镁与碱不反应

工业煅烧碳酸镁制备氧化镁：MgCO3===MgO+CO2↑

氧化镁与水反应：2MgO+H2O===2Mg(OH)2（很慢）

氧化镁与酸反应：MgO+2H+===Mg2++H2O

氧化镁与碱不反应

氢氧化镁跟酸反应：Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O

氢氧化镁受热分解：2Mg(OH)2===2MgO+H2O

铝及其化合物

铝与氧气加热反应：4Al+3O2===2Al2O3

铝与氯气加热反应：2Al+3Cl2===2AlCl3

铝与硫单质加热反应：2Al+3S===Al2S3

铝与水不反应

铝与氧化铁高温下反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3（铝热反应）

铝与磁性氧化铁高温下反应：8Al+3Fe3O4===9Fe+4Al2O3

铝与二氧化锰高温下反应：4Al+3MnO2===3Mn+2Al2O3

铝与酸反应：2Al+6H+===2Al3++3H2（与冷的浓H2SO4或浓HNO3反应会钝化）

铝与强碱反应：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑

氧化铝与水不反应

氧化铝与酸反应：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

氧化铝与碱反应：Al2O3+2OH－===AlO2－+H2O

氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O

氢氧化铝酸式电离：Al(OH)3===AlO2－+H++H2O

氢氧化铝碱式电离：Al(OH)3===Al3++3OH－

明矾净水原理：Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+（Al(OH)3具有极强的吸附能力）

铁及其铁的化合物

铁与硫加热反应：Fe+S===FeS（被弱氧化剂氧化成Fe2+）

铁与氯气燃烧：2Fe+3Cl2===2FeCl3（被强氧化剂氧化成Fe3+，若溶于水显黄色）

铁与稀硝酸反应的离子方程式：

铁不足：Fe+NO3－+4H+===Fe3++2NO↑+2H2O

铁过量：3Fe+2NO3－+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O（Fe将Fe3+还原为Fe2+）

铁与水加热反应：3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2

高炉炼铁的工艺流程：（原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石）

从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生还原剂：C+O2===CO2、CO2+C===2CO

CO还原铁矿石：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

用石灰石除去杂质SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑、CaO+SiO2===CaSiO3

氧化亚铁在空气中加热：3FeO+O2===Fe3O4

氧化亚铁与一氧化碳反应：FeO+CO===Fe+CO2

氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3+CO===2Fe+3CO2

磁性氧化铁与一氧化碳反应：Fe3O4+CO===3Fe+4CO2

（FeO、Fe2O3、Fe3O4高温下都能被还原剂还原，化合价降低，最终生成铁）

氧化铁与酸反应：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

氢氧化铁受热易分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（常温下白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色）

铜及其化合物

铜与氧气加热反应：2Cu+O2===2CuO

铜与氯气燃烧：Cu+Cl2===CuCl2（棕黄色的烟）

铜与硫加热反应：2Cu+S===Cu2S（黑色固体）

铜在潮湿的空气中腐蚀：2Cu+H2O+O2+CO2===Cu2(OH)2CO3

碱式碳酸铜加热分解：Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2+H2O

用稀盐酸除去铜锈：4HCl+Cu2(OH)2CO3=2CuCl2+2H2O+CO2↑

通入氧气时与稀盐酸、稀硫酸加热反应：2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O

铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O

铜与氯化铁反应：Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2（印刷电路板）

氧化铜与酸反应：CuO+2H+===Cu2++H2O

氧化铜与氢气加热反应：CuO+H2===Cu+H2O

氧化铜与一氧化碳加热反应：CuO+CO===Cu+CO2

氢氧化铜与酸反应：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O

氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2===CuO+H2O