四、当堂反馈

1、下列关于摩尔质量的说法正确的是

A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL

C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是

A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4

C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1

3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为

A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n

4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为

A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5

5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

6、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？

五、课后练习与提高

1、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是

A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数

C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D．16g O2所含的分子个数

2、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）

A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:3

3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1

B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和

C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA

D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

4、a mol H2和2a mol氦气具有相同的

A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量

5、下列说法错误的是

A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子

C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类

D．1mol H2的质量是1g

6、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－　 　　g。

7、8g氧气为　　 　　mol； 0.1mol氧气共有 　　　mol电子。

8、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　 　　g。

9、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 　　个，质子的总数为 个。

10、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　 ，

该溶液中Na2SO4的质量为 克。

11、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。

当堂检测

1.下列说法中,正确的是

A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.

B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L

C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L

D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L

2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为

A.8g B.16g C.4g D.无法确定

3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )

A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:5

4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA

C.71gCl2所含原子数为2NA

D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同

5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的

A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量

6.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.

7.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.

五、课后练习与提高

1．对1mol H2O的说法正确的是（ ）

A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素

C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1

2．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ）

A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022个磷酸分子

3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）

A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.02×1023个Ar原子

4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）

A F2 B Cl2 C HCl D CO2

5．下列叙述正确的是（ ）

A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2­所含氧原子数相等

C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数

6．下列说法正确的是（ ）

A 三氧化硫的摩尔质量是80g

B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量

C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量

D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数

7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）

A 98g H2SO4 B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气

8． 0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个分子，含 mol氧原子，能和 mol

NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl中所

含氢元素的质量相同．

9． 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，

氧原子的原子个数之比为 ．

10．12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所

含的分子数相同．

四.当堂检测练习：

　(一)选择题.

1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度

　A.相同　　　　B.无法比较

　C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L

　D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

　2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3－离子的物质的量浓度是

　 A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L

　3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是

　A.取50g胆矾溶于1L水中

　B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液

　C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液

　D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中

　4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是

　A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L

　5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（ ），物质的量浓度为（ ）

　A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L

　6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是

　A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L

　C.小于9.2mol/L D.不能确定

　7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

　A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3

　8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是

　A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子

　B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA

　C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L

　D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子

　9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是

　A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液

　B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合

　C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液

　D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液

　10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是

　A. mol/L B. mol/L

　 C. mol/L D. mol/L

二、填空题

　1.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：

　(1)用不到的仪器是：

　A.烧杯 B.500mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.100mL容量瓶

　(2)配制时应称取NaNO3 g

　(3)实验开始时，需检查容量瓶

　(4)下列操作的顺序是（用字母表示）

　A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移

　(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将 。

　2.某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为 。

　3.10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。

　4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。

　（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）

　（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）

　（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________

　（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。

三、计算题

　1. 将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?

　2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。

　3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(ρ1＝0.9g/cm3)和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？

课后练课习与提高：

1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。

提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。

2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。