浓度和酸度对电极电势的影响

1.

浓度对电极电势的影响

（1）在一50

mL烧杯中加入30

mL

1

mol·L1

CuSO4溶液，插入铜片作为正极；另一50

mL

烧杯中加入30

mL

1

mol·L1

ZnSO4溶液，插入锌片作为负极。用KCl盐桥将两电极溶液连接构成原电池，用万用电表测量电池的电动势。

（2）在搅拌下向CuSO4溶液中滴加浓NH3·H2O，至生成的沉淀刚好完全溶解，测出电池的电动势。

（3）再在ZnSO4溶液中滴加浓NH3·H2O至生成的沉淀刚好完全溶解，测出电池的电动势。

根据以上三个电池电动势的测定结果，用能斯特方程说明配合物的形成对电极电势的影响。

2．酸度对电极电势的影响

在两只50

mL烧杯中分别加入30

mL

1

mol·L1

FeSO4溶液和30

mL

0.4

mol·L1

K2Cr2O7溶液，再分别插入铁电极和碳电极，用KCl盐桥将两电极连接起来，测量电池电动势。

在K2Cr2O7溶液中慢慢加入1

mol·L1

H2SO4溶液，观察溶液颜色和电池电动势的变化；

再在K2Cr2O7溶液中滴加6

mol·L1

NaOH溶液，观察溶液颜色和电池电动势的变化。解释实验现象。

（三）浓度和酸度对氧化还原反应产物的影响

1．浓度对氧化还原反应产物的影响

在两支各有一粒锌粒的试管中，分别加入浓HNO3和0.5

mol·L1

HNO3溶液，观察实验

现象。反应完毕后，检验稀HNO3试管中是否存在NH4+

（气室法或者奈斯勒试剂法）。

2.

酸度对氧化还原反应产物的影响

在试管中加入少量0.

1mol·L1

Na2SO3溶液，然后加入0.5

mL

3

mol·L1

H2SO4溶液，再

加1～2滴0.01mol·L1

KMnO4溶液，观察实验现象，写出反应方程式。

分别以蒸馏水、6

mol·L1

NaOH溶液代替H2SO4重复进行实验，观察现象，写出反应方程式。

由实验结果说明介质酸碱性对氧化还原反应产物的影响，并用电极电势加以解释。

（四）酸度对氧化还原反应速率的影响

在两支各加入几滴0.

1

mol·L1

KBr溶液的试管中，分别加入几滴3

mol·L1

H2SO4和6

mol·L1

HAc溶液，然后各滴加l滴KMnO4溶液。比较紫色褪去速度，写出反应方程式。

（五）催化剂对氧化还原反应速度的影响

H2C2O4溶液和KMnO4溶液在酸性介质中能够发生如下反应：

5H2C2O4

+

2MnO4══

2Mn2CO2

+

8H2O

此反应的电动势虽然很大，但反应速度较慢。Mn2对反应有催化作用，所以随反应自身产生Mn2，形成自催化作用，反应速度变得越来越快。如果加入F把Mn2掩蔽起来，则反应仍然进行得很慢。

取支试管，分别加入1

mL

2

mol·L1

H2C2O4溶液、0.01

mol·L1

KMnO4溶液，再加入数滴1

mol·L1

H2SO4溶液，然后在第一支试管中加入2滴0.2

mol·L1

MnSO4溶液，往第三支试管中加入数滴10%

的NH4F溶液，混合均，观察支试管中红色的快慢情况，必要时可用小火加热进行比较。