碘量法的原理：碘量法是利用的i2氧化性和

i-的还原性为基础的一种氧化还原方法.

基本半反应：i2

+

2e

=

2

i-

i2

的

s

小：20

℃为

1.33′10-3mol/l

而i2

(水合)

+

i-=i3-

(配位离子)

k

=

710

过量i-存在时半反应。

加入的氢氧化钠和盐酸对头孢氨苄和碘的反应是为了调节ph值。

（1）直接滴定法——碘滴定法

i2

是较弱的氧化剂，凡是e0’(

e0

)

<

的物质都可用标准溶液直接滴定：

s2-、s2o32-、so32-、as2o3、vc等

滴定条件：弱酸（hac

，ph

=5

）弱碱（na2co3，ph

=8）性溶液中进行。

若强酸中：

4i-

+

o2(空气中)

+

4h+=

2i2

+

h2o

若强碱中：

3i2

+

6oh-=io3-+

5i-

+

3h2o

（2）间接碘量法——滴定碘法

i-是中等强度的还原剂。主要用来测定:

e0’(

e0

)

<的氧化态物质：

cro42-、cr2o72-、h2o2、

kmno4、io3-、cu2+、no3-、no2-

例：cr2o72-

+

6i-

+14h+

+6e

=

2cr3+

+3i2

+7h2o

i2

+

2

s2o32-=

2

i-

+

s4o62-

在一定条件下，用i-还原氧化性物质，然后用

na2s2o3标准溶液滴定析出的碘。

（此法也可用来测定还原性物质和能与

cro42-

定量生成沉淀的离子）

间接碘量法的反应条件和滴定条件：

①酸度的影响——

i2

与na2s2o3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。

若在碱性溶液中：s2o32-+

4i2

+

10

oh-=

2so42-+

8i-

+

5h2o

3i2

+

6oh-=io3-+

5i-

+

3h2o

若在酸性溶液中：s2o32-+

2h+=

2so2

+

sˉ+

h2o

4i-

+

o2

(空气中)

+

4h+=

2i2

+

h2o

我不清楚碘量法测定头孢氨苄的具体过程，所以没办法作出具体的解释，但是碘量法的原理是一样的，楼主可以套用上面原理。