判断共价键是极性键还是非极性键的方法有3种：

①若成键原子是同种元素原子，则形成非极性键，否则形成极性键；

②若成键电子对不偏向于某一成键原子，则形成非极性键，否则形成极性键；

③若成键原子不显电性，则形成非极性键，否则形成极性键。

在不考虑离域π键和配位键的情况下，方法①和方法②基本等价。

方法③不能作为判断依据，因为一个原子可以同时与同种原子和不同种原子形成多个共价键，一个原子与不同种原子之间形成极性键，因而表现电性，与同种原子之间则形成非极性键，因此带有电性的原子可以形成非极性键，即方法③错误。

扩展资料：

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键，一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

极性键介于离子键和非极性键之间。含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标准为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。简单来说，分子中，中心原子化合价的绝对值，原子最外层电子数时，为极性分子。