一般而言，+1的离子，Cu+、Ag+、Au+，都是2配位

如：[Au(CN)2]-、[CuCl2]-、[Ag(S2O3)2]3-

+2的离子中，Cu2+、Zn2+、Hg2+、Be2+、Pt2+是4配位

如：[Cu(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、[HgI4]2-、[BeCl4]2-

其他的+2或+3的离子一般是6配位

如：[Fe(CN)6]4-、[FeF6]3-、[Co(NH3)6]3-、[CrCl3(H2O)] 等

但有许多特例要记住，如Au3+、Al3+、Fe3+、Co2+、Ni2+与Cl-都是4配位，Fe3+与PO43-是2配位，Ni2+与NH3或CN-配位数可以是4或6，Fe3+和SCN-配位数不定，可为1~6

如果中心离子是非金属，这种情况不多，背下来即可。如 [BF4]-、[SiF6]2-、[PCl6]-等

如果配体是CO或一些有机配体，情况复杂很多，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(C6H6)2、Fe(C5H5)2等，好在数量也不多，如果掌握“有效原子序数规则”（缩写EAN，可上网搜索查看详情）会简单很多。

另外，要注意有的配体，如草酸根C2O42-等，是多基配体，计算配位数的时候需小心。例如[Fe(C2O4)3]3-是6配位而不是3配位

有的可变价离子，如Cu+/Cu2+、Au+/Au3+，不同家态配位数不同，须认真考察具体生成哪一种，才能判断配位数。

就你举的例子

铜和浓盐酸：2Cu + 8HCl + O2 = 2H2[CuCl4] + 2H2O，这个必须有O2参与

如果是铜和盐酸/氯化铜浓溶液：Cu + CuCl2 + 2HCl = 2H[CuCl2]。注意此时生成的Cu+

金和王水：Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O

NACN与金 O2：4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH。此时生成的Au+

H2O2和[Fe(CN)6]3-没有反应，如果是H2O2和[Fe(CN)6]4-，可以反应生成 [Fe(CN)6]3-

H2O2 + 2[Fe(CN)6]4- + 2H+ = 2H2O + 2[Fe(CN)6]3-

AgBr和Na2S2O3：AgBr + 2S2O3 2-=[Ag(S2O3)2]3- + Br-

AgBr和NH3再加H+不会反应。