氢氧化镁的形成过程用电子式表示为：$Mg^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Mg(OH)_{2}$。

在这个反应中，镁原子首先失去两个电子，形成带正电荷的镁离子（$Mg^{2+}$）。同时，两个氢氧根离子（$OH^{-}$）分别接受一个电子，形成负电荷的氢氧根离子。然后，镁离子与两个氢氧根离子结合，形成氢氧化镁（$Mg(OH)_{2}$）分子。这个过程中，电子的转移和离子的结合都通过电子式清晰地展示出来。

氢氧化镁是一种白色难溶于水的固体，它在水中只能部分电离出少量的镁离子和氢氧根离子。氢氧化镁在水中的溶解度很小，因此它在水溶液中的浓度也很低。但是，当它与酸反应时，可以释放出氢离子，从而表现出碱性。这使得氢氧化镁在化学实验中经常被用作碱性的反应物。

氢氧化镁的形成过程不仅展示了离子化合物的形成机制，还揭示了电子转移和离子键合的基本概念。通过理解这个过程，我们可以更好地理解离子化合物的性质和行为，以及它们在化学反应中的作用。同时，这也为我们提供了一种用电子式表示化学反应的有效方法，使我们能够更直观地理解化学反应的本质。