焓变的计算式是：ΔH = H终态 - H始态。

解释：

焓变是用来描述一个化学反应过程中系统焓的变化情况。焓是一个热力学参数，它包含了系统的内能和压力对体积所做的功。在化学反应中，当反应物和生成物之间的状态发生变化时，系统的焓也会随之变化。为了量化这种变化，科学家们引入了焓变的计算式。

详解：

1. 焓变计算基础：焓变的计算是通过对比反应前后的焓值来完成的。ΔH代表的是反应后系统的总焓与反应前系统的总焓之差。

2. 始态与终态：在化学反应过程中，始态指的是反应开始时的状态，而终态则是反应结束时的状态。这两个状态的焓值可以通过实验测量得到。通过计算这两个状态之间的差值，就可以得到反应的焓变。

3. 实验测定与计算应用：在实际应用中，可以通过实验来测定反应物和生成物的焓值，然后根据计算式计算出反应的焓变。这对于理解化学反应的能量变化、热力学平衡以及反应速率等方面都具有重要意义。此外，在化学工程中，焓变的数据也常被用于评估工艺流程的能量效率和优化生产过程。

总的来说，焓变的计算式是理解和研究化学反应中能量变化的重要工具。通过这一公式，我们可以量化化学反应过程中的能量变化，从而更深入地理解化学反应的本质和过程。