求其解离度及其中氢离子首先要知道Ka即该弱酸的电离常数，然后计算过程如图：

假设一元弱酸HA，HA=H++A-，电离常数为K。

Ka＝c(H+)×c(A-)/c(HA)。

HA ＝ H+ ＋ A-。

c(HA) ＝cA－c(H+) c(H+) c(H+)。

代入上式：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+))。

一般情况下，c(H+)＜＜cA，有（cA－c(H+)≈cA。

所以：(c(H+))^2＝Ka(cA－c(H+))≈Ka×cA。

有：c(H+)＝(Ka×cA )^½。

氢离子浓度：[H+]=根号(cK)。

室温时，该一元弱酸的平衡常数K=c(H+)2 / C(酸)。

所以，[H+]=根号(KC(酸))。

由于电离的分子数量等于H+的数量，因此，a=[H+]/C(酸)=根号(K/C(酸))。

所以，C(酸)=k^2/a。

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。